[题目]某地海水中主要离子的含量如下表.现利用“电渗析法进行淡化.技术原理如图所示(两端为惰性电极.阳膜只允许阳离子通过.阴膜只允许阴离子通过).下列有关说法错误的是A. 甲室的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑B. 淡化过程中易在戊室形成水垢C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大.淡水的出口为 bD. 当戊室收集到22.4L(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

【答案】D

【解析】

A. 由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl-放电能力大于OH-，所以阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正确；

B. 由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-，生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确；
C. 阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确；

D.根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，则电路中转移2mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有+1价的离子，又有+2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。

故选D。

练习册系列答案

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反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A. 前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆

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D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

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A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

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