题目内容
【题目】下列物质的分子中存在碳碳双键的是
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇
【答案】B
【解析】
A．乙烷属于烷烃，只存在碳碳单键，不存在碳碳双键，故A错误；
B．乙烯属于烯烃，含有碳碳双键官能团，故B正确；
C．乙炔属于炔烃，含有碳碳三键官能团，不存在碳碳双键，故C错误；
D．乙醇属于饱和醇，不存在碳碳双键，故D错误；
故选B。
【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
25℃电离平衡常数 | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________ （用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。
（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。
A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-
【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%
D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量
