题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出③的原子结构示意图：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________
（7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。
①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。
③乙是常见的无色气体单质。
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。
⑤常温下，C是一种无色液体。
回答问题：
①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。
②写出下列反应的化学方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
【答案】
HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 离子键、共价键 
Na Al F 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
【解析】
根据元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩所代表的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、H。
（1）③是O元素，O原子质子数=核外电子数=8，K层2个电子、L层6个电子，原子结构示意图：
，故答案为：；
（2）③、④、⑦、⑧四种元素分别是O、F、P、S，非金属性越强其气态氢化物越稳定，其中非金属性最强的元素是F，因此HF最稳定，故答案为：HF；
（3）①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；
（4）⑧、⑨元素分别是S、Cl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（5）③、⑤和⑩元素分别是O、Na、H，由③、⑤和⑩组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，所含化学键类型为离子键和共价键，电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；
（6）④、⑤、⑥分别是F、Na、Al，根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Cl＞F，因此原子半径：Na＞Al＞F，故答案为：Na；Al；F；
（7）⑥是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（8）①由反应关系图可知：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，故答案为：H2SO4；Na2O2；Na2CO3；
②水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．降低温度 C．改用高效催化剂D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。
【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A. ①—c—分液B. ②—a—萃取
C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸馏
【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆
C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%
D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量