题目内容
11．
如图所示为原电池装置示意图．（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑；
（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式Cu2++2e-=Cu，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片28g．
（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从B流向A（填字母A或B），写出正极的电极反应式：O2+H2O+4e-=4OH-．
（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O2+4H++4e-=2H2O．
（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为正极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为负极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的负极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
分析 （1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气；
（2）铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极；
（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极；
（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，氧气为正极，氢气的为负极；
（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，铝为负极，镁为正极；若将NaOH溶液换成稀硫酸，镁为负极；
（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为负极，被氧化．
解答 解：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；2H++2e-=H2↑；
（2）铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极为Fe-2e-=Fe2+，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片0.5mol，质量为0.5mol×56g/mol=28g，
故答案为：正；Cu2++2e-=Cu；28g；
（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，发生吸氧腐蚀，铁为负极，石墨为正极，电流由石墨经导线流向铁极，正极发生还原反应，电极方程式为O2+H2O+4e-=4OH-，故答案为：B；A；O2+H2O+4e-=4OH-；
（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，氧气为正极，氢气的为负极，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：正；O2+4H++4e-=2H2O；
（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，铝为负极，镁为正极，负极电极方程式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若将NaOH溶液换成稀硫酸，镁为负极，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：正；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O；负；Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为负极，被氧化，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
点评 本题综合考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式，题目难度中等．
| A． | 用苯萃取碘水中的碘单质 | |
| B． | 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物 | |
| C． | 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷 | |
| D． | 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化 |
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．
=O$→_{H+}^{ROH}$
$→_{H+}^{ROH}$
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br•CH2Br．
X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
| A． | 苯和甲苯都能与浓硝酸发生苯环上的取代反应 | |
| B． | 苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应而褪色 | |
| D． | 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂 |