题目内容
18．下列有关能量的叙述不正确的是（ ）| A． | 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 | |
| C． | 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol |
分析 A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响；
B、根据化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D、CO燃烧放热，则反应2CO2 （g）=2CO（g）+O2（g）吸热．
解答 解：A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；
B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．
故选C．
点评 本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| B． | 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| C． | 将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| D． | 少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
和结构式N≡N．
13．同温同压下，由C、H、O组成的有机物X的蒸汽相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在酸性条件下发生水解反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA | |
| B． | 25℃时，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的数目为0.2nA | |
| C． | 1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的数目为0.2nA | |
| D． | 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA |
9．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（ ）
| A． | 海带灼烧灰化，选用①②⑧ | B． | 加水浸泡加热，选用②④⑦ | ||
| C． | 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ | D． | 萃取和分液，选用③④⑥ |