题目内容
16．反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（ ）| A． | H2SO4是氧化剂 | B． | NaClO3被氧化 | C． | ClO2是氧化产物 | D． | Na2SO3是还原剂 |
分析 该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；
解答 解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，
A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B错误；
C．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故C错误；
D．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故D正确；
故选D；
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，易错选项是A，注意硫酸的作用，为易错点．
练习册系列答案
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依据图表判断该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）；若其他条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率将减小．
| T/℃ | 400 | 500 | 800 | 1 000 |
| K | 2.6 | 1.6 | 1.0 | 0.40 |
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