题目内容
5．某有机物的结构简式为
，1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 5mol | B． | 4mol | C． | 3mol | D． | 2mol |
分析 有机物含有酯基，且可水解生成1个酚羟基，在水中可电离出铵根离子，都可与氢氧化钠反应，以此解答该题．
解答 解：有机物含有3个酯基，可水解生成1个酚羟基，且为铵盐，则1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为5mol．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确有机物中官能团是解本题关键，知道官能团及性质的关系，难度中等．
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15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
| A． | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | |
| B． | 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 | |
| C． | 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 | |
| D． | 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.4g CO2中含有的原子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数为4NA | |
| C． | 5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 |
5．下列实验能到达预期目的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH | 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱 |
| B | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热 | 检验蔗糖是否已水解 |
| C | 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液 | 检验乙烯的生成 |
| D | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀 | 验证Ksρ（AgCl）＞Ksρ（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列实验能达到实验预期的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| B | 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色 | 证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+ |
| C | 向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，没有生成砖红色沉淀 | 淀粉没有水解 |
| D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） | 滴定其中NaOH含量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中阳离子和阴离子数不一定相等 | |
| B． | 晶体中一定只有离子键没有共价键 | |
| C． | 所含元素一定不在同一周期也不在第1周期 | |
| D． | 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |