题目内容
3．
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．
分析 （1）常温下0.01mol/L的H2C2O4pH为2.1，KHC2O4，的pH为3.1，说明草酸是二元弱酸；
（2）HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；
a．根据物料守恒判断；
b．根据电荷守恒判断；
c．根据物料守恒、电荷守恒判断；
d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些；
（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中 发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子；反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用；
（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，据此分析；
（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，草酸分解能够生成CO，CO具有还原性，能够还原FeO．
解答 解：（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，故答案为：H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-；
（2）HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；
a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故a正确；
b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故b错误；
c．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故c错误；
d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度；ad；
（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中 发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；
（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色，
故答案为：温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量；
（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑，CO能够还原FeO，FeO+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+CO2↑，所以其反应方程式为：FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+2CO2↑，
故答案为：FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+2CO2↑．
点评 本题通过草酸考查了多元弱酸的电离方程式书写、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒、草酸的还原性以及影响化学反应速率的因素的探究，题目难度较大．
乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：
、
；
；B中含氧官能团的名称羟基、羧基；
．| A． | 按系统命名法，有机物  可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷 | |
| B． | 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 | |
| C． | 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| D． | 结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 |
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | b表示的有催化剂 | |
| C． | 催化剂能降低正、逆反应的活化能 | |
| D． | 逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应 | |
| B． | 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| C． | 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 | |
| D． | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应 |
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 | |
| B． | 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 | |
| C． | 向稀硝酸中加入铁粉 | |
| D． | 向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 |
分子内含有的作用力有ACE（填序号）．| | X | | Y | |
| R |
| A． | 五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子 | |
| B． | X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R＞W＞X | |
| C． | Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 | |
| D． | Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性 |