题目内容
13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是3p；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．分析 S的原子序数为16，位于周期表第三周期ⅥA族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此解答．
解答 解：S位于周期表第三周期ⅥA族，位于元素周期表第16列，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，3p轨道有2个未成对电子，硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，因氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小，
故答案为：16；3p；氯离子核电荷数更大，对外层电子的引力更强，故离子半径较硫离子小．
点评 本题以硫为载体考查了元素周期律和元素周期表，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子结构及元素周期律来分析解答，熟记元素周期律知识，题目难度不大．
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3．
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
填空：
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．
4．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3 | |
| C． | X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 | |
| D． | Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 |
1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．回答下列问题；
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）
8．用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾溶液 | B． | 浓溴水 | ||
| C． | 氯化铁溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
18．含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如表：
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
（1）实验中加入的水为300g；
（2）原样品中NaN03为372g．
| 温度（℃） | 10 | 40 | 75 |
| 剩余固体质量（g） | 201 | 132 | 72 |
| 温度（℃） | 10 | 40 | 75 |
| 溶解度 | 81 | 104 | 150 |
（2）原样品中NaN03为372g．
5．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是（ ）
| A． | 有溶质析出 | B． | 溶液中Ca2+的数目不变 | ||
| C． | 溶剂的质量减小 | D． | 溶液的pH不变 |
3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（ ）
| A． | 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | |
| D． | 可以利用元素周期律预测新元素 |