题目内容

8．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

分析 A、氢氧化铝不溶于氨水；
B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶质；
C、向稀硝酸中加入铁粉可生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀．

解答 解：A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的一水合氨和产物NH4Cl，故A错误；
B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶质，故B错误；
C、向稀硝酸中加入铁粉，如Fe过量，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶质，如Fe不足，则存在HNO3、Fe（NO3）3，故C错误；
D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有过量的Ba（OH）2，只有一种溶质，故D正确，故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质．

练习册系列答案
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18．已知①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：CH3CHO+HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CHO…
②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
③醇可与浓氢卤酸共热反应生产卤代反烃．现由乙烯和丙二酸等物质为原料来合成G，合成路线如下：

（1）写出下列物质的结构简式ACH3CHOCG
（2）写出下列反应的反应类型：Ⅲ取代反应或酯化反应，Ⅳ加成反应或还原反应
（3）写出A→B的化学反应方程式：CH3CHO+3HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）已知H与G互为同分异构体，与G含有相同的含氧官能团，含有甲基，且结构对称的主链上有7个碳原子的链状分子（…C═C═C…结构很不稳定）．试写出其可能的结构简式：HOOCCH=C（CH3）CH2C（CH3）=CHCOOH、HOOCC（CH3）=CHCH2CH=C（CH3）COOH、HOOCCH=CHC（CH3）2CH=CHCOOH．
19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）
A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气
C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水
16．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）A元素名称是钠C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol-1．
3．乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用．
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．
13．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
[实验一]制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：
（1）装置D的作用是吸收多余的NO；如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
（2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶．
[实验二]测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度．
样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$数据处理
（3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为75%．
（4）通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是bc．（填字母编号）
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．
20．如图1、2为常温下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 盐酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
A．图1是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+ ）=c（A- ）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
17．下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D．
若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法
18．含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如表：
温度（℃）104075
剩余固体质量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
温度（℃）104075
溶解度81104150
（1）实验中加入的水为300g；
（2）原样品中NaN03为372g．

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