题目内容
18.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得(已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基(-CONH-)不与氢气发生加成反应,给特殊信息除外,下同):下列有关叙述正确的是( )
A. | 1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应 | |
B. | 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
C. | 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 | |
D. | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应 |
分析 A.苯环能和氢气发生加成反应;
B.酚羟基能和氯化铁发生显色反应;
C.贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解,-COOC-、-NH-CO-均发生断键;
D.羧基能和碳酸氢钠溶液反应.
解答 解:A.苯环能和氢气发生加成反应,1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应,故A正确;
B.酚羟基能和氯化铁发生显色反应,乙酰水杨酸中不含酚羟基、对乙酰氨基酚中含有酚羟基,所以可以用氯化铁溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚,故B正确;
C.贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解,-COOC-、-NH-CO-均发生断键,不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠,故C错误;
D.乙酰水杨酸含-COOH,酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应,则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应,故D错误;
故选AB.
点评 本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意肽键能发生水解反应,为易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
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填空:
(1)写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,.
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度;向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad.
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失.写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用.
(4)某同学设计实验如图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究温度对反应速率的影响,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因KMnO4溶液过量.
(5)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2CO2↑.
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,.
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a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)
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