题目内容
反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是 ( )
A.v(A)=0.005mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.002mol·L-1·s-1
C.v(B)=v(A)/3 D.v(A)=0.001mol·L-1·s-1
A
解析试题分析:根据v=△n/V△t计算v(C),再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的平均反应速率;2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,则:v(C)="0.01" mol·L-1·s-1,A、速率之比等于化学计量数之比,故v(A)="0.005" mol·L-1·s-1,正确;B、v(C)="0.01" mol·L-1·s-1,错误;C、速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=3 v(A),错误;D、速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=0.005mol/(L?s),错误。
考点:考查化学反应速率的计算。
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)-1 |
B.反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L |
C.反应开始到10S时,Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数 |
B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高 |
C.其他条件不变时,对于有气体参与和生成的反应而言,增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数 |
D.其他条件不变时,加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 |
高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.该反应的焓变为正值 |
下列关于化学反应的熵变的叙述中,正确的是
A.化学反应的熵变与反应的方向无关 |
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 |
C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 |
D.能自发进行的反应熵变一定都为正 |
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法一定正确的是
A.t1时升高了温度 | B.t2时使用了催化剂 |
C.t3时增大了压强 | D.t4时降低了温度 |
工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H<0,制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是
A.增大压强,平衡向逆反应方向移动 |
B.升高温度,平衡向正反应方向移动 |
C.当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时,反应达到平衡状态 |
D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明该反应达到平衡状态 |
已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | 能量的变化 | |
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时,反应可能达到平衡