题目内容
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法一定正确的是
| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
B
解析试题分析：A、t1时正反应速率比原来增大，可能是升高了温度，也可能是增大了压强，还可能是增大了反应物质的浓度，错误；B、t2时没有渐变过各，对于反应前后化学计量数改变的反应，只能是使用了催化剂，正确；C、t3时正反应速率先减小，然后再增大，应该是减小了反应物的浓度而导致，错误；D、减小了生成物的浓度，错误。
考点：考查影响化学平衡的因素。
练习册系列答案
相关题目
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 | B．KNO3的溶解度S |
| C．化学平衡常数K | D．水的离子积常数Kw |
2C(g)在2L密闭容器中反应，0．5min内C的物质的量增加了0．6mol有关反应速率中正确的是 （ ）某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
| A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液 |
| B．试剂d是KSCN溶液 |
| C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 |
| D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
| A．①②③④ | B．①③ | C．②④ | D．①③④ |
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
| 组号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积/mL | ||
| 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | |||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
| A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 | B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1 |
| C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 | D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1 |