题目内容

【题目】利用下图实验装置进行有关实验,下列对结论的叙述正确的是

选项

①中试剂

②中试剂

结论

A

镁条、蒸馏水

肥皂水

②中开始出现气泡,说明①中生成了氢气

B

铜片、硝酸溶液

蒸馏水

②中试管口出现红棕色气体,说明①中生成了NO2

C

二氧化锰、浓盐酸

淀粉KI溶液

该装置可以用来检验①中是否产生了氯气

D

乙醇、乙酸、浓硫酸

饱和NaOH溶液

该装置可以用来制备乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、要考虑气体热胀冷缩;B、NO和氧气反应也会生成NO2;C、氯气具有氧化性,碘单质使淀粉呈蓝色;D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全。

A、空气受热膨胀,故A错误;B、大试管中有空气,NO和氧气反应也会生成NO2,故B错误;C、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气,氯气与KI溶液作用生成碘单质,使淀粉呈蓝色,该装置可以用来检验①中是否产生了氯气,故C正确;D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全,饱和NaOH溶液促进乙酸乙酯水解,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是___________________________

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在____________范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)

_________________________________________________________________________

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是______________________

(3)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO32·nH2O ]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是__________(填字母)。

a.A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO32·3H2O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32·6H2O晶体

(4)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3NH+NH,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是______________________________________;Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________

【题目】苯乙烯是重要的化工原料,可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示:

乙炔聚合:3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯:C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脱氢:C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g),测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①计算该温度下的平衡常数K= ______(结果保留至小数点后两位)。

②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____(填字母代号)。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b.苯乙烯的体积分数不变

c.平衡常数K保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变

(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g),当乙苯脱氢反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。

①该反应的H3______0(填“大于”“等于”或“小于”)。

②该平衡体系在600℃时,乙苯的物质的量分数为50%,则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂,则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________

(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下,向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性,则溶液中c(C6H5COOH):c(C6H5COO-)=___________。(已知:苯甲酸的Ka=6.4×l0-5;碳酸的Kal=4.2×l0-7,Ka2=5.6×l0-ll)

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