Question

【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1molCu2+，A．由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；B．从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液，故B正确；C．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可得c（K+）=6molL-1-2mol/L×2=2mol/L，故C错误；D．电解后，c（K+）=2mol/L，c（NO3-）=6molL-1，则由电荷守恒可得c（H+）=6molL-1-2mol/L=4mol/L，故D错误；故选B。