Question

【题目】某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A. 两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL

B. Q点时溶液的pH=7

C. M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用

D. N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．两者恰好反应完全，醋酸和氢氧化钠的物质的量相同；B、常温时，中性溶液的PH才为7；C、酸碱抑制水的电离；D、

A. 醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；B.Q点pOH=pH，说明c（H＋）═c（OH－），溶液显中性，但温度末知， Q点时溶液的pH不一定为7，故B 错误；C. M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；D. N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正确；故选D。