题目内容
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫灭火器灭火 | Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、热的纯碱溶液碱性更强，易洗去油污；
B、酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为硫被氧化，生成硫酸；
C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔绝氧气，Al(OH)3分解吸热，降温；
D、NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去。
A、CO32－+H2O
HCO3－+OH－，是吸热反应，升温促进碳酸根离子的水解，热的纯碱溶液碱性更强，易洗去油污，故A正确；
B、酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为硫被氧化，生成硫酸，故B错误；
C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔绝氧气，Al(OH)3分解吸热，降温，达到灭火的目的，故C正确；
D、NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去，故D正确；
故选B。
【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：
容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列说法正确的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小
