[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NAB.常温常压下.100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC.14g晶体硅中含0.5NA个原子D.标况下.4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

B.常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.14g晶体硅中含0.5NA个原子

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】

A．铁与非氧化性酸反应只能失去2个电子得到，因此0.1mol铁完全反应只能失去0.2mol的电子，A项错误；

B．注意这是一个过氧化氢溶液，一般不加描述指的都是水溶液，水分子中也是有氧原子的，因此该溶液中含氧原子数目肯定远远大于，B项错误；

C．硅的分子量为28，根据算出14g晶体硅中的硅原子的物质的量，C项正确；

D．标况下水不是气体，因此不能使用阿伏伽德罗定律来计算，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

考前系列答案

相关题目

A.22.4L氯气中含有的Cl数目为2NA

B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

C.7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NA

D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B. 反应进行到1s时,v(A)=v(D)

C. 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

D. 反应进行到6s时,B的转化率为40％