题目内容
【题目】工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式____________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________。
【答案】(1)K＝
(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)3
(5)当pH调至4时，c(OH－)＝10－10mol/L，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－) ＝10－2mol/L＞10－5mol/L，因此Cr3＋没有沉淀完全
【解析】
(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c(Cr2O72-)/[c2(CrO42-)·c2(H＋)]。
(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO42-和Cr2O72-中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O72-)较大，溶液呈橙色，C项正确。
(3)在第②步反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，0.1 mol Cr2O72-被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe2＋被氧化为Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。
(4)在第②步反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，故第③步还有Fe(OH)3生成。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫灭火器灭火 | Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① | ② |
| |
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 | 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色 |
下列说法正确的是
A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
