题目内容
20.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是( )A. | 强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2- | |
B. | 含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN- | |
C. | 某无色溶液中:NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3- | |
D. | 与铝反应生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42- |
分析 A.强碱性溶液中含有大量氢氧根离子,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故A正确;
B.和铁离子不反应的离子且离子之间不反应的能大量共存;
C.溶液无色说明不含有色离子,且离子之间不反应能大量共存;
D.与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性或碱性,但不能含有硝酸.
解答 解:A.强碱性溶液中含有大量氢氧根离子,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能 大量共存,故A正确;
B.Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存,故B错误;
C.溶液无色说明不含有色离子,Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应且有色,所以不能大量共存,故C错误;
D.与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性或碱性,但不能含有硝酸,无论酸性还是碱性,这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,涉及络合反应、氧化还原反应,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,易错选项是B.

练习册系列答案
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8.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上常采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
由表中数据判断△H1<0 (填“>”、“=”或“<”).
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ.
(1)工业上常采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ.
15.下列有关用03作自来水消毒剂的说法中,正确的是( )
A. | 利用了03的强氧化性杀菌 | |
B. | 所用03是从高空臭氧层采取的,来源丰富 | |
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5.下列推断正确的是( )
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