Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（6）在配制过程中下列操作会引起误差偏高的是________。（请填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

Answer 1

【答案】烧杯 500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 20.0g 27.4g 查漏 BCAFED ④⑤

【解析】

（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（2）利用n=cV计算出NaOH的物质的量，再根据m=nM计算所需NaOH的质量；

（3）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值；

（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；

（5）根据配制溶液的实验操作过程进行步骤排序；

（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。

（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶。

操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

故答案为：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，

故答案为：20.0g。

（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了．所以烧杯的实际质量为30.0g-2.6g=27.4g，

故答案为：27.4g。

（4）最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，

故答案为：查漏。

（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED。

（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，转移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；

③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

⑤液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

⑥摇匀后液面下降，一部分溶液残留在刻度线上内壁上，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。

故选：④⑤。