题目内容

【题目】以下微粒含配位键的是(

N2H5+ ②CH4 OH NH4+ ⑤Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

【答案】B

【解析】

在物质或离子中中心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键,据此分析解答。

①氢离子提供空轨道,N2H4氮原子提供孤电子对,所以能形成配位键,N2H5+含有配位键,故正确;

②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构,氢原子满足2电子稳定结构,无空轨道,无孤电子对,CH4不含有配位键,故错误;

OH-电子式为,无空轨道,OH-不含有配位键,故错误;

④氨气分子中氮原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,可以形成配位键,NH4+含有配位键,故正确;

Fe(CO)3Fe原子提供空轨道,CO提供孤对电子,可以形成配位键,故正确;

SCN-的电子式,铁离子提供空轨道,硫原子提供孤电子对,Fe(SCN)3含有配位键,故正确;

H3O+O提供孤电子对,H+提供空轨道,二者形成配位键,H3O+含有配位键,故正确;

Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上的孤电子对,可以形成配位键,[AgNH32]OH含有配位键,故正确;

答案选B

练习册系列答案
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1SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______,该分子构型为_________

2)第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如图所示,则其中“2”原子的结构示意图为____________“8”原子的电子排布式为________________

3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρ g·cm3,则该晶体的化学式为__________,晶胞的体积为__________cm3(ρNA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)

4)实验证明:KClMgOCaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似,已知NaClKClCaO晶体的晶格能数据如下表:

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol1)

786

715

3401

KClMgOCaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2________个。

5)噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______σ键,分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则噻吩分子中的大π键应表示为______________

②噻吩的沸点为84℃,吡咯()的沸点在129~131℃之间,后者沸点较高,其原因是__________________________________

6SiCO的成键情况如下:

键能/(kJ·mol1)

化学键

C—O

C===O

Si—O

Si===O

360

803

464

640

CO之间易形成含有双键的CO2分子晶体,而SiO之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体,请结合数据分析其原因:_______________________________________________________

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