Question

【题目】K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是

A.反应①中Na2CO3作还原剂

B.反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子

C.反应②中，可以用浓盐酸替代硫酸

D.反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质

Answer 1

【答案】B

【解析】

此题主要是氧化还原反应的分析及计算。

A. 反应①中Fe（CrO2）2是还原剂，氧气作氧化剂，碳酸钠中各元素化合价均没有变化，故A错误。

B. 生成2 mol（相当于320 g）Fe2O3时转移28mol电子，故B正确。

C. Na2Cr2O7具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者发生氧化还原反应，故C错误。

D. 反应③中重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠，故D错误。

故答案选B。