题目内容

已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％
C

试题分析：1mol SO2完全反应放出98.32kJ的热量，当放出314.3kJ的热量时反应了3.2mol SO2，所以SO2的转化率是80%。答案选C。
点评：可逆反应中的反应热，是指反应物完全反应生成产物的能量变化。
练习册系列答案
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（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。
（9分）在一定温度下, 把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N2．H2和NH3的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 则b =   。在此情况下, 反应起始时将向     方向进行（填“正”或“逆”）。
（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是              。
已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅
已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡IID．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ
已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（   ）
A．此时正反应速率一定大于逆反应速率B．反应一定放出热量
C．平衡时反应物的浓度一定降低D．平衡时生成物的质量分数一定增加
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
  
根据以上信息，下列说法正确的是
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min
B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      
（a）容器中压强不变        （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。
对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）
A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2B．恒容密闭容器中总压强不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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