(1)80℃时,将0.40 mol的N
2O
4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N
2O
4 (g)
2NO
2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 110
|
n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
|
n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
|
①上表中c =___________;e =_____________
②计算20s—40s内用NO
2表示的平均反应速率为
mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=
;
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N
2O
4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N
2O
4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N
2O
4和0.1mol NO
2时,v
正________ v
逆(填“>、<或=”)