Question

对于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）

A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2	B．恒容密闭容器中总压强不变
C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等	D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

Answer 1

B

试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。单位时间内生成1molN₂，为逆反应，同时消耗3molH₂，为正反应，且v（正）=v（逆），A是平衡状态；反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。
点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。