题目内容
已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII | B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I <平衡II | D．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ |
B
试题分析：A中平衡常数为生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，而这两个平衡是等效平衡，所以KI = KII， B选项正确。C选项氮气的转化率相等。D选项由于平衡状态相同，但是平衡状态I放出的能量比平衡状态II大。
点评：抓住等效平衡的特征为最终状态相同。
练习册系列答案
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HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动
2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 
（g）+1/2O
SO
（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO
CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 ( )