现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL.向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba(OH)2溶液.并不断搅拌.使反应充分进行．(忽略混合过程中的体积变化)2溶液时.所得溶液中的溶质是Na2SO4.其物质的量浓度为0.067 mol•L-1．(2)当溶液中沉淀量达到最大时.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．现有0.1mol•L^-1的Na₂SO₄和0.1mol•L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L^-1的 Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是Na₂SO₄，其物质的量浓度为0.067 mol•
L^-1．
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）₂溶液的体积为100mL，所得溶液中溶质为NaOH，则该溶质物质的量浓度为0.1mol•L^-1．

分析（1）反应相当于Ba（OH）₂先与H₂SO₄反应，然后再Na₂SO₄与反应，50mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.05L×0.2moL•L^-1=0.01mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.1moL•L^-1=0.01mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-），再根据V=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钡的体积．溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答解：（1）反应相当于Ba（OH）₂先与H₂SO₄反应，然后再Na₂SO₄与反应，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL•L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL•L^-1=0.02mol，故氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Ba SO₄↓+2 H₂O，溶液中溶质为Na₂SO₄，Na₂SO₄的物质的量为0.1L×0.1moL•L^-1=0.01mol，Na₂SO₄的浓度=$\frac{0.01mol}{0.15L}$=0.067molL，
故答案为：Na₂SO₄；0.067；
（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，故氢氧化钡溶液的体积为$\frac{0.02mol}{0.2mol/L}$=0.1L=100mL．
此时溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH浓度为=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案为：100；NaOH，0.1．

点评本题考查混合物的有关计算、常用化学计量的有关计算等，难度中等，理解发生反应的本质和元素守恒是解题的关键．

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碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

实验步骤如下：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

甲：乙：丙：

甲装置的作用是。

（2）步骤②中省略的实验操作为；

步骤③中乙装置的现象为；

步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。

（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH₂-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$

Ⅱ、

注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH₂CH₂OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH₃CH=C（CH₃）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH₂=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH₂Br）CH₃CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH₂=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH₂=CHCOOH．

3．（1）一定质量的铁与含1molHNO₃的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO₃^-）=1.5mol/L．
（2）为了探究某Cu，CuO，Cu₂O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
①写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
②产物中Cu（NO₃）₂的物质的量：0.025mol
③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu₂O）=0.005 mol．

10．造纸工业中常用Cl₂漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃除去残留的Cl₂，其反应为：Cl₂+NaHSO₃+H₂O=NaCl+H₂SO₄+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率
	B．	NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

7．根据电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

物质	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K_a）	7.2×10^-4	K_al=4.4×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1　②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体
d．加水稀释．

4．①MgCl₂ ②干冰 ③冰 ④Na₂O₂⑤白磷（P₄） ⑥硫磺⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO₂
（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
（2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
（3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）

2．在空气中放置一段时间的KOH经分析知其中含水a%，含K₂CO₃b%，其余为KOH．取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H₂SO₄中，所得溶液中剩余的H₂SO₄需加ngKOH才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质（不含结晶水）的质量为（　　）

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