[题目]人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸.氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸.而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐.从而开辟了“细菌冶金的先河.氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示.其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4.则下列说法错误的是A.a过程中释放能量B.细菌在反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是

A.a过程中释放能量

B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用

C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中

D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液

【答案】D

【解析】

A. 由图知a过程为二氧化碳与水的反应提供了能量，故a过程中释放能量，A不满足；

B. 按信息——氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，则细菌在反应a过程中起了催化剂的作用，B不满足；

C. b过程类似于植物的光合作用，光合作用是吸收能量的反应，故细菌将能量储存在C6H12O6中，C不满足；

D. 重金属离子的溶液能使蛋白质变性，故“细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液”说法错误，D满足；

答案选D。

练习册系列答案

A.该反应方程式中，x=2B.2 min 时，A 的转化率为 50%

C.2 min 时，A 的物质的量为 0.75molD.反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

【题目】某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R为烃基）

(3)

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________(填代号，下同)装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。

（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想__________。

（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________。

【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

【题目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

④R1CHO+R2CH2CHO

(1)根据信息①确定A的分子式为_____，结构简式为_________。

(2)G的化学名称是_____，所含官能团名称为________。

(3)G的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物的结构简式为_______。

(4)化合物C的核磁共振氢谱中有____组峰。

(5)既能发生水解反应，又能发生银镜反应的G的同分异构体有_____种。

【题目】下面是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二					D		J	L
三	B		C		E		G

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。

a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：

①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。

②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。

a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

①a电极的名称为__________。

②写出除去甲醇的离子方程式______________________。

③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

【题目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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