题目内容
【题目】人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O
2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是
A.a过程中释放能量
B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用
C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中
D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液
【答案】D
【解析】
A. 由图知a过程为二氧化碳与水的反应提供了能量，故a过程中释放能量，A不满足；
B. 按信息——氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，则细菌在反应a过程中起了催化剂的作用，B不满足；
C. b过程类似于植物的光合作用，光合作用是吸收能量的反应，故细菌将能量储存在C6H12O6中，C不满足；
D. 重金属离子的溶液能使蛋白质变性，故“细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液”说法错误，D满足；
答案选D。
【题目】下面是元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | J | L | |||||
三 | B | C | E | G |
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。
(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。
(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。
【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
0min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：
①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。
