题目内容
【题目】下面是元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | J | L | |||||
三 | B | C | E | G |
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。
(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>
(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。
(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。
(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。
【答案】F Ne Na 
NaOH Al(OH)3 H3PO4 HNO3 
Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+
【解析】
由周期表的结构知A为H、B为Na、C为Al、D为N、E为P、G为Cl、J为F、L为Ne，据此并结合元素周期律填空；
(1)据以上分析，这些元素中，非金属性最强的元素是氟；稀有气体原子最外层已排满、化学性质不活泼，故化学性质最不活泼的是氖；因为同一周期中核电荷数递增原子半径递减、而同一主族电子层数越大原子半径越大，故除L即氖原子外，原子半径最大的是钠；A与D形成的10电子离子是铵根离子；
答案为：F；Ne；Na；；
(2)金属性越强则最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强则最高价氧化物水化物的酸性越强，则碱性NaOH＞Al(OH)3、酸性H3PO4＜HNO3，则答案为：NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HNO3；
(3)B元素与氧形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，则既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为；
答案为：；
(4) B为Na、C为Al、G为Cl、J为F，其中钠离子、氯离子和氟离子有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径F- ＞Na+ ＞Al3+，而同一主族电子层数越大离子半径越大，则离子半径Cl- ＞F-，故由大到小的顺序为Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；
答案为：Cl- ＞F- ＞Na+ ＞Al3+；
【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
备选装置 | ||
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Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
B：________、D：________、E：________。
(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_______
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________
