题目内容
18．
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据图回答以下问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰
（2）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式：过氧化氢→水+氧气；要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）；
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因可能是装置的气密性不好．
分析 （1）依据过氧化氢、二氧化锰状态分析解答；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下反应生成水和氧气；氧气难溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，可以用排水法收集；
（3）装置漏气会造成收集不到气体．
解答 解：（1）过氧化氢为液体，应盛放着分液漏斗中，二氧化锰为固体，应盛放着锥形瓶中；
故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；
（2）氧化氢在二氧化锰催化剂条件下反应生成水和氧气，用该方法制取氧气的化学反应文字表达式：过氧化氢→水+氧气；氧气难溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，可以用排水法收集；
故答案为：过氧化氢→水+氧气；D；
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因可能是装置的气密性不好，漏气，
故答案为：装置的气密性不好．
点评 本题考查了氧气的实验室制备方法，明确制备原理及常见仪器的使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大．
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6．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．
（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠．
（2）乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．
（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．
（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．
（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠．
 | 0.2mol/L | 0.1mol/L | 0.02mol/L |
| 0.2mol/L | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol/L | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
| 0.02mol/L | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．
（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．
10．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A． | 用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 | |
| B． | 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
| C． | 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42- | |
| D． | 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
，该氧化物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．