题目内容
17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（ ）| A． | 可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 | |
| B． | 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 | |
| C． | 亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3 | |
| D． | 亚硝酸钠由三种元素组成 |
分析 A．NaNO2和盐酸作用会放出红棕色气体，NaCl和稀盐酸不反应；
B．NaNO2具有防腐性，但有毒；
C．根据元素守恒确定生成物；
D．NaNO2由Na、N、O三种元素组成．
解答 解：A．NaNO2和盐酸作用会放出红棕色气体，NaCl和稀盐酸不反应，二者与盐酸混合现象不同，所以可以用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐，故A正确；
B．NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，故B正确；
C．亚硝酸钠中没有H元素，所以其受热分解不能生成氨气，能生成氮的氧化物，故C错误；
D．NaNO2由Na、N、O三种元素组成，亚硝酸钠属于离子晶体，故D正确；
故选C．
点评 本题以亚硝酸钠为载体考查物质鉴别、物质组成、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意亚硝酸钠的毒性，很多人往往误食亚硝酸钠而产生中毒现象，题目难度不大．
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8．
甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 若甲是Al，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2 | |
| B． | 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（NO3）3 | |
| C． | 若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al（OH）3 | |
| D． | 若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，则乙一定是NaAlO2 |
5．
兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl-对该反应起催化剂作用
假设三：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度 | 醋酸浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20mol/L | / | a．实验①和②是探究不同温度对锌与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究不同浓度对锌与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别． |
| ② | 308 | 0.20mol/L | / | |
| ③ | 298 | 0.40mol/L | / | |
| ④ | 298 | / | 0.20 |
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近．该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl-对该反应起催化剂作用
假设三：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦可）
…
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
| 实验步骤 | 预期现象 |
| ①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中 | 产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率 |
12．常温下，下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ）
| A． | 厕所清洁剂pH=1 | B． | 食醋pH=3 | C． | 肥皂水pH=10 | D． | 厨房洗涤剂pH=12 |
9．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙除去氨气中的水蒸气 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收氨气 |
6．下列有关叙述，正确的是（ ）
| A． | 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 | |
| B． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体 | |
| C． | 装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 | |
| D． | 煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源 |
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．