题目内容
9．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氨气 | B． | 用装置乙除去氨气中的水蒸气 | ||
| C． | 用装置丙验证氨气具有还原性 | D． | 用装置丁吸收氨气 |
分析 A．氨气易溶于水，易挥发，应加热；
B．氨气和浓硫酸反应；
C．加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应；
D．氨气直接通入水中，不能防止倒吸．
解答 解：A．氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反应，且加热，故A错误；
B．氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C．加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，故C正确；
D．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生对基本实验操作正确与否的判断的考查，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质，注意基本实验操作的要领和实验要求．
练习册系列答案
相关题目
19．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 | |
| C． | Z、W的氧化物均为酸性氧化物 | |
| D． | R元素含氧酸的酸性一定强于W |
．
、
．
17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 | |
| B． | 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 | |
| C． | 亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3 | |
| D． | 亚硝酸钠由三种元素组成 |
1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（H+）＞10-7mol/L | |
| B． | c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| C． | Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存 | |
| D． | 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成 |
18．化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述 | |
| B． | 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、 | |
| C． | “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 | |
| D． |  如图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物 |