题目内容
1.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )A. | 利用清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 | |
B. | 食品添加剂种类很多,其中的一种为苯甲酸钠,它是苯的一种同系物所对应的钠盐 | |
C. | 某些蔬菜和水果在人体代谢后,生成碱性物质,所以称为碱性食物 | |
D. | 抗酸药的种类很多,如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 |
分析 A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用;
B、结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
C、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,它是指食物成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的;
D、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝都能中和胃酸中过量的盐酸,且反应温和.
解答 解:A、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用,减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放,减少环境污染,故A正确;
B、结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,苯甲酸不是苯的同系物,故B错误;
C、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念,它是指食物成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的,蔬菜水果在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上称为碱性食物,故C正确;
D、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝都能中和胃酸中过量的盐酸,且反应温和,故D正确;
故选B.
点评 本题考查清洁能源、苯的同系物、抗酸药、同系物的概念等知识,是一道综合知识的考查题,涉及常见能源以及生活环境的污染和治理等方面的知识,难度不大.
练习册系列答案
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10.分子晶体的熔点通常都在200℃以下,下列数据是对应物质的熔点:据此做出的下列判断中正确的是
( )
物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔点/℃ | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
A. | NaCl晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键 | |
B. | 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 | |
C. | 碳和硅是同一主族,故CO2和 SiO2的晶体类型相同 | |
D. | 两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶体 |
12.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. | V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L | |
B. | V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) | |
C. | V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L | |
D. | V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) |
16.在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有10.2gNH3被氧化,则反应用去的氯气在标准状况下体积为( )
A. | 5.04L | B. | 6.72L | C. | 20.16L | D. | 40.32L |
6.通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力.请按要求回答下列问题:
(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族.
②气态氢化物的稳定性:X<(填“>”“<”)Y.
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是S2-(填离子符号).
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系,其中每一步都能一步实现的是B
(3)图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系,则ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.
(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族.
②气态氢化物的稳定性:X<(填“>”“<”)Y.
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是S2-(填离子符号).
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系,其中每一步都能一步实现的是B
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
13.某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是( )
A. | R的氧化物都能溶于水 | |
B. | R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 | |
C. | R是非金属元素 | |
D. | R的氧化物都能与NaOH溶液反应 |
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
A. | 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 | |
B. | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 | |
C. | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 | |
D. | 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX |
11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )
A. | SO2、CS2、HI都是直线形分子 | B. | BF3键角为120°,NH3键角大于120° | ||
C. | BF3、SO3都是平面三角形分子 | D. | PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 |