题目内容
11．
我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 | |
| B． | 滴入酸性KMnO，溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 | |
| C． | 该物质的分子式为C14H28O3 | |
| D． | lmol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br3和H2分别为4mol和7mol |
分析 该物质中含有苯环、碳碳双键、酚羟基，具有苯、烯烃、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应等，据此分析解答．
解答 解：A．该物质中含有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应，但含有多个苯环和酚羟基且还含有一个碳碳双键，所以与苯酚不是同系物，故A错误；
B．碳碳双键、甲基、酚羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．根据结构简式知，其分子式为C16H16O3，故C错误；
D．碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴反应，所以lmol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br3和H2分别为4mol和7mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、烯烃的性质，易错选项是B．
练习册系列答案
相关题目
1．磷矿石主要以碳酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3]等形式存在．目前国际上磷矿石利用大致有湿法磷酸和热法磷酸两种工艺．其中湿法磷酸是指磷酸矿石用过量硫酸分解制备磷酸．热法磷酸指用过量焦炭、二氧化硅与磷灰石在高温下获得单质磷，然后再由磷制备磷酸．
部分物质的相关性质如下：
（1）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得到70%的商品磷酸0.59吨．
（2）热法生产磷酸反应过程中产生大量炉渣和尾气，其中炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式）．尾气中主要含有SiF4、CO（均填化学式）．还含有少量PH3、H2S和HF等．将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体，写出该反应的离子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（2）热法生产磷酸反应过程中产生大量炉渣和尾气，其中炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式）．尾气中主要含有SiF4、CO（均填化学式）．还含有少量PH3、H2S和HF等．将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体，写出该反应的离子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．
2．
海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（ ）
海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 大量的氮、磷废水排入海洋，易引起赤潮 | |
| B． | 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法 | |
| C． | 在过程③中溴元素被氧化，而在过程④中溴元素被还原 | |
| D． | 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有机化学实验中需要用温度计的有石油分馏、硝基苯的制备和乙烯的制取 | |
| B． | 用溴水可以鉴别苯酚溶液、甲苯、乙醇和苯乙烯 | |
| C． | 用酒精可以处理粘在皮肤上的苯酚或苯酚醛树脂制备实验后的试管 | |
| D． | 取适量卤代烃水解后产物，直接滴加AgNO3溶液以确定卤原子种类 |
．
．
，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：
、
、
．
）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以
、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为NA | |
| B． | 1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA | |
| C． | 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA |
3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（ ）
| 选项 | （1） | （2） | 分类标准 |
| A | 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 | 氨水 | 混合物 |
| B | CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O | HF | 弱电解质 |
| C | 电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化 | 钢铁生锈 | 化学变化 |
| D | CO2、SO3、P2O5、SiO2 | Al2O3 | 酸性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | |
| B． | 标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | |
| C． | 铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2，转移的电子数为0.3 NA | |
| D． | 50 mL 8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
