题目内容

11．如图是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

（1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是HF（填化学式）．
（4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是NH4NO3（填化学式）．
（5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为钾、D为Al、E为碳、F为氮、J为氧、H为氟、I为硫、G为Cl、K为Br．
（1）由元素位置可知，I处于第三周期ⅥA族；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）某离子化合物只含有H、N、O三种元素，该化合物为硝酸铵等；
（5）D元素最高价氧化物为Al2O3，B元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为钾、D为Al、E为碳、F为氮、J为氧、H为氟、I为硫、G为Cl、K为Br．
（1）由元素位置可知，I处于第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
（3）非金属性F＞Cl＞Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）某离子化合物只含有H、N、O三种元素，该化合物为NH4NO3等，故答案为：NH4NO3；
（5）D元素最高价氧化物为Al2O3，B元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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11．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
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B．滴入酸性KMnO，溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
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2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
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19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
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16．如图是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）用化学式填空．
①c、f、j的非金属性最强的是N
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是Na
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-．
⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的单质的电子式．
3．下列表述正确的是（　　）
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C．聚丙烯的结构简式：D．1-丁烯的键线式：
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
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