题目内容
18．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻棒、胶头滴管．
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒．
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器有锥形瓶．
分析 根据容量瓶的使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器、中和热测定使用仪器、中和滴定存在使用的仪器进行分析．
解答 解：①使用容量瓶的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；胶头滴管；
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为：烧杯、环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
④用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是：锥形瓶，故答案为：锥形瓶．
点评 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，充分考查了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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11．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是
（ ）
（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 苯 | C． | 乙烯 | D． | 乙醇 |
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 31g白磷中含有的共价键数目为1.5NA | |
| B． | 0.1L3.0mol•L-1的NH4N03溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA | |
| D． | 常温常压下，lmolCl2与足量的水充分反应，转移的电子数目为NA |
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO- | |
| B． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| C． | 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- | |
| D． | 在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- |
13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | … | … |
| CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | … | … | … |
| A． | C14H30 | B． | C17H36 | C． | C22H42 | D． | C26H54 |
如图是钢铁在潮湿空气能发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈
7．下列离子方程是正确的是（ ）
| A． | Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O | |
| B． | 氨水与醋酸溶液反应：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O | |
| C． | 过氧化钠溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| D． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O中所含的电子总数为10NA个 | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个 | |
| C． | 1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L | |
| D． | 常温下78 g Na2O2中含有O2-的数目为2NA个 |