[题目]工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工.如图中的苯.丙烯.有机物A等.其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答下列问题:(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为 .(2)写出下列反应的反应类型⑤ ,⑥ .(3)下列说法正确的是( )A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4.将其倒入到NaOH溶液中.静置.分液B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）写出下列反应的反应类型⑤___；⑥___。

（3）下列说法正确的是（__________）

A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.有机物C与丙烯酸属于同系物

（4）写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。

【答案】羧基酯化反应或取代反应加聚反应 A 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，A与水反应生成乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，乙醇催化氧化得乙醛，则B为乙醇，结合流程解答。

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；

(2)反应⑤：乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，反应⑥：丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，故答案为：酯化反应或取代反应；加聚反应；

(3)A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，硝基苯不和NaOH反应，HNO3和H2SO4与NaOH反应留在水层，硝基苯不溶于水，静置后分层，通过分液除去水层，从而除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，A正确；

B．乙酸乙酯能和NaOH反应，B错误；

C．结合加聚反应的原理可知聚丙烯酸结构简式为，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含碳碳双键，有机物C(CH3COOH)不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，D错误；

故答案选A。

(4)反应③：B→CH3CHO为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反应④：丙烯酸+ B→丙烯酸乙酯+ H2O为酯化反应，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O，故答案为：CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

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（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。

【题目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

【题目】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态硫原子的价电子排布图为___________。

（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。

（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。

（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则噻吩分子中的大π键应表示为______。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ键。

（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为d g·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为_________nm（用代数式表示）。

【题目】甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

(1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。

(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_____________________________________________。