Question

【题目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

Answer 1

【答案】2 V形 sp3 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【解析】

（1）C原子核外电子排布式为1s22s22p2，轨道式为，氮原子的电子排布式1s22s22p3；

（2）OF2分子中O原子价层电子对数为4，孤对电子数为2；

（3）由题意可知CuSO4溶液与P4发生氧化还原反应生成铜、磷酸和硫酸。

（1）C原子核外电子排布式为1s22s22p2，轨道式为，由轨道表示式可知在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子；氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为，故答案为：2；；

（2）OF2分子中O原子价层电子对数为4，则O原子为sp3杂化，孤对电子数为2，则其空间构型为V形，故答案为：V形；sp3；

（3）由题意可知CuSO4溶液与P4发生氧化还原反应生成铜、磷酸和硫酸，反应的化学方程式为P4+10CuSO4+16H2O＝10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O＝10Cu+4H3PO4+10H2SO4。