Question

【题目】1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电子守恒计算，已知Cu+HNO3NO、NO2+O2HNO3，则反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算。

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）= = 0.03 mol，反应时失去电子数目为2 × 0.03 mol = 0.06 mol，
由反应整个过程为Cu+HNO3NO、NO2+O2HNO3可知，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）= = 0.015mol，V（O2）= 0.015 mol×22400 mL/mol = 336 mL，所以通入O2的体积为336mL，故C项正确；

答案选C。