Question

【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；

B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=="0.1" molL﹣1min﹣1，故B正确；

C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；

D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，故D正确；