题目内容
8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（ ）| A． | 1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40% | |
| C． | 22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L |
分析 A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L；
B．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%；
C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：$\frac{40g}{140g}$×100%＜40%，故B错误；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；
D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意溶液体积V必须为最终配制溶液体积，不是加入的水的体积，C为易错点，需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
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18．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a，b相连时，a为负数；b，c相连时，电子由c经导线流向b；a，c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | a＞b＞c | B． | a＞c＞b | C． | c＞a＞b | D． | c＞b＞a |
19．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
| A． | Si和Na | B． | B和H | C． | Cl和C | D． | C和Al |
16．
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．
（2）80℃该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）80℃该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）
| A． | H2 | B． | CO和H2 | C． | NH3 | D． | CH3CH2OH（气） |
13．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2 NA | |
| B． | 常温下，64 g SO2所含的氧原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同 | |
| D． | 100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个 |
20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
据此推断：
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．下列关于乙的叙述正确的是D．
A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
| 所含电子数 | 26 | ||
| 结构特点 | 饱和有机物 | ||
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．下列关于乙的叙述正确的是D．A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
