题目内容

17．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请回答下列问题：
（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为2Q1+Q2＜2Q3
（2）向一密闭容器中充入S18O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有3种．

分析 （1）据反应热中能量变化=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量来计算该反应的能量变化，氢气在氧气中燃烧，该反应放热，即旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，据此解答；
（2）反应是可逆反应不能进行进行彻底，18O存在于所有含氧物质中．

解答 解：（1）工业生产硫酸过程中存在反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），旧键断裂吸收的总能量为：2Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于该反应放热，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以2Q1+Q2＜2Q3；
故答案为：2Q1+Q2＜2Q3；
（2）因为2SO2+O2?2SO3是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2、O2、SO3中，
故答案为：3．

点评 本题考查了化学平衡的分析判断，抓住可逆反应不能进行进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）将B单质与石墨按图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al-3e-=Al3+．
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？
8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）
A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
B．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）
A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
B．从上到下单质的还原性逐渐减弱
C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
D．从上到下原子得电子的能力逐渐增强
12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
（2）已知该机物的相对分子质量是46．
①则该有机物的分子式为：C2H6O；
②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B短周期中金属性最强
C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子结构示意图；
③C单质分子的电子式；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2．
9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
（3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图．
（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．
7．能实现转变为的操作是（　　）
A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH

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