题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO2 并验证其某些性质。请回答下列问题：
(1)通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；(2)关于该实验，以下说法正确的是___________。
A.装置 A 用适量 H2O2 制取 ClO2 气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O
B.装置 B 用来收集二氧化氯气体
C.当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量
D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应
【答案】氮气保护，稀释ClO2的浓度，防止爆炸 C D
【解析】
(1)结合ClO2的特点，从安全隐患角度分析考虑；
(1)A、NaClO3与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应用于制备ClO2；
B、根据仪器的连接特点作答；
C、装置C中导管液面上升时，说明ClO2在水中过饱和，析出晶体；
D、二氧化氯能杀菌消毒，有机物发生氧化反应。
(1)氮气可稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为氮气保护，稀释ClO2的浓度，防止爆炸；
(2) A、装置A内发生氧化还原反应， NaClO3作氧化剂，H2O2做还原剂，反应有氧气生成，结合原子守恒规律可知，产物中还有水，其化学方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，选项A错误；
B、ClO2易溶于水，则装置B作为安全瓶，可防倒吸，选项B错误；
C、装置C中导管液面上升时，说明ClO2在水中过饱和，析出晶体，选项C正确；
D、二氧化氯能杀菌消毒，有机物发生氧化反应，一般不发生取代反应，选项D正确。
答案选CD。
【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作
⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__
（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）=
=20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
