Question

【题目】进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：

（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。

A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的得失和偏移

（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。

（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。

（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。

（5）当生成 11.2 L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。

Answer 1

【答案】D 升高 失 还原剂 还原 氧化 3：2 3NA 1.5

【解析】

氧化还原反应的本质为电子的转移（得失和偏移），其特征是元素化合价的变化；4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反应中，CuO中的铜元素由+2价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；NH4Cl中氮元素由-3价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂；电子转移及相关各量的关系为：6e----N2—3CuO(被还原)，据此进行计算。

（1）氧化还原反应的本质为电子的转移（得失和偏移），其特征是元素化合价的变化；

故答案选D；

（2）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反应中，CuO→Cu，铜元素由+2价降低到0价，得到2个电子，3molCuO→3Cu，共得到电子6mol电子，即反应转移的电子为6mol； 单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目如下：；

故答案是：；

（3）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反应中，氯化铵中氮元素由-3价升高到0价，失电子，发生氧化反应，做还原剂，表现还原性；

故答案是：升高；失；还原剂；还原；氧化。

（4）4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反应中，NH4Cl做还原剂，全部被氧化，所以还原剂有2mol；4molCuO中有3molCuO被还原，做氧化剂；所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3mol：2mol=3:2；

故答案是：3:2；

（5）根据可知，6e----N2—3CuO(被还原)，所以当氮气的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol时，转移3mol电子，个数为3NA；被还原的CuO为1.5mol；

故答案是：3NA；1.5。