题目内容

【题目】70mLKBrKI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol,计算

1)固体残留物中含有什么物质?____

2)原溶液中含有KBr的质量是多少?____

3)与原70mL溶液中的KBrKI完全反应时,需消耗氯气的体积(标准状况)是多少?____

【答案】KCl 30.94g 3.584L

【解析】

1)发生反应:2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2,氯气足量,KBrKI完全反应,加热蒸发、灼烧,Br2挥发,I2升华,最终得到的固体为KCl

答案为:KCl

2)混合溶液分为两等份,根据钾原子守恒,原混合物中钾离子的物质的量= KCl的物质的量=×2=0.32molKI的物质的量=2×0. 03 mol =0.06mol,由K元素守恒可知:nKBr=nKCl-nKI=0.32mol-0.06mol=0.26mol,故

mKBr=0.26mol×119g/mol=30.94g

答案为:30.94g

3)根据反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2的比例关系,0.06molKI消耗氯气0.03mol0.26mol KBr消耗氯气0.13mol,则原70mL溶液中的KBrKI完全反应时,标况下消耗氯气的体积=0.03mol+0.13mol×22.4L/mol=3.584L

答案为:3.584L

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