题目内容
9．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（ ）| A． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸镁的氢氧化镁 | |
| B． | 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提纯乙酸乙酯 | |
| C． | 除去FeCl2中少量的FeBr2：加入适量氯水，在加四氯化碳萃取、分液 | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 |
分析 A．碳酸镁、氢氧化镁均不溶于水；
B．乙酸乙酯与NaOH反应；
C．加入适量氯水，可将亚铁离子氧化；
D．滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，可溶解在NaHSO4溶液中．
解答 解：A．碳酸镁、氢氧化镁均不溶于水，则不能利用过滤法分离，故A错误；
B．乙酸乙酯与NaOH反应，将原物质除去，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；
C．加入适量氯水，可将亚铁离子氧化，不能除杂，故C错误；
D．滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，可溶解在NaHSO4溶液中，则沉淀消失，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质及反应现象等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及分析应用能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | X与R的核电荷数相差24 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
1．室温下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） |
18．下列有机物的命名错误的是（ ）
| A． |  1，2，4-三甲苯 | B． |  3-甲基戊烯 | C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  1，3-二溴丙烷 |
10．氢氧化锂（LiAlH4）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
| A． | LiAlH4中H元素的化合价为-1 | |
| B． | LiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物 | |
| C． | 1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4mol电子 | |
| D． | 0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2 |