题目内容

4．某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是C2H2、C2H6或CH4、C3H4．

分析 2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断．

解答 解：2.24升该混合气体的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物质的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，可能为C2H2和C2H6混合，也可能为CH4和C3H4混合，
故答案为：C2H2、C2H6或CH4、C3H4．

点评 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．

练习册系列答案
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14．已知：醛在一定条件下可以两分子间反应：RCH2O+RCH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$$\stackrel{△}{→}$兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香．由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有5种峰；A→B的反应类型是消去反应．
（2）B中含有的官能团是、（写结构式）；检验B中含氧官能团的实验方案是配制银氨溶液，取少量B加入新配制的银氨溶液中，然后水浴加热
（3）写出C→兔耳草醛的化学方程式：．
（4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH（CH3）2，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：、．
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA
B．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NA
C．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NA
D．11.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA
12．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
A．
用图1装置除去HCl中少量的Cl2
B．
用图2装置蒸干Al2（SO4）3饱和溶液制取无水Al2（SO4）3
C．
图3制备并收集少量NO2
D．
图4是原电池装置，Fe电极为阴极
19．汽油是常见的车用燃料，如果将它作为化工原料开发利用，则其用途更加广泛．
（1）每升汽油燃烧时能产生约3.5×104 kJ的能量，汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了什么？
（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化反应的化学方程式，并注明其反应类型：
①乙烯→1，2-二氯乙烷；
②丙烯→聚丙烯．
（3）乙烯、丙烯既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物，请写出这三种聚合物的结构式；
（4）举例说明上述产品的一些用途．
9．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸镁的氢氧化镁
B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提纯乙酸乙酯
C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入适量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
16．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能   B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变     D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH3COOH．
（2）B的化学名称是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
5．铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．
Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．
火法炼铜的方程式为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为1.5mol
Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是DE．
A．电解时以精铜作阳极      
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e-=Cu2+
D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥   
E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少
Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4•A12（SO4）3•2A1203•6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是ad（填代号）．

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2Al2Cl3．
（4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液
（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为SO2-2e-+2NH3•H2O=S042-+2NH4++2H+．

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