下列有机物的命名错误的是( )A． 1.2.4-三甲苯B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇D．1.3-二溴丙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列有机物的命名错误的是（　　）

A．

1，2，4-三甲苯

B．

3-甲基戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-二溴丙烷

分析题中B、C、D都为烃的衍生物，命名时注意主链的选取和编号，官能团的位置和个数以及取代基的位置和种类，A为苯的同系物，命名时注意序号之和最小，以此解答该题．

解答解：A．主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；
B．没有标出官能团位置，应为3-甲基-1-戊烯，故B错误；
C．主链错误，应为2-丁醇，故C错误；
D．Br在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D正确．
故选BC．

点评本题为2015年考题，基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．有利于培养学生的规范答题能力．

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8．CO₂和NH₃是工业上制备尿酸的重要原料，液态氨发生自偶电离：2NH₃（l）═NH₄⁺+NH₂^-，NH₄⁺的立方体构型是正四面体，NH₂^-的VSEPR模型是正四面体．

9．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（　　）

	A．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸镁的氢氧化镁
	B．	向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提纯乙酸乙酯
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	D．	向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失

6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol^-1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）

13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COOH．
（2）B的化学名称是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

3．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需要的热量（填上述方程式序号）．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
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10．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：

；
（2）C（

）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：

A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

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NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ．mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ．mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化为更高价态氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
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X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．
请回答下列问题：
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