题目内容

14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

分析 A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．

解答 解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7的流程如图所示：

已知：i．NaFeO2遇水强烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黄色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
请按要求回答下列问题：
（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
（2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；滤液1的颜色为黄色．
（3）步骤Ⅲ选用CO2调节pH，滤渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）从滤液2获得b g K2Cr2O7晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
“酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）浓度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移动，提高产率．
②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．
5．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（　　）
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12
2．制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到．
（1）现需制取漂白粉2.54吨，理论上需要标准状态下氯气的体积为多少？需要消耗NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
（2）某研究性学习小组用如图电解装置电解500g饱和食盐水一段时间．电解过程中发现只有氢气排出，研究电解后溶液发现溶液有强漂白性，则漂白物质可能为NaClO．此时电路中共通过4mol电子，计算本次实验所得溶液中该漂白性物质的质量分数56%．
9．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量碳酸镁的氢氧化镁
B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提纯乙酸乙酯
C．除去FeCl2中少量的FeBr2：加入适量氯水，在加四氯化碳萃取、分液
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
19．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示

（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．
a．属于芳香族化合物              b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色      d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为甲苯．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．
③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应．
④肉桂酸的结构简式为．
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．
6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ
3．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需要的热量（填上述方程式序号）．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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